ضيّ الروح
26-03-2026, 12:00 PM
كلوريد النتروزيل هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين والكلور له الصيغة الكيميائية NOCl، ويكون على شكل غاز له لون أصفر إلى بني محمر في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.
يتميز بكونه من المؤكسدات القوية، وهو كاشف محب للإلكترونات.
التحضير
يتشكل غاز كلوريد النتروزيل كناتج ثانوي أثناء عملية تحضير الماء الملكي:
H N O 3 + 3 H C l ⟶ N O C l + 2 C l + 2 H 2 O https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c2d26ce5883703509c4bbf811b7279d2a552838
يمكن التحضير بشكل نقي في المختبر من تفاعل نتروزيل حمض الكبريتيك المحضر حديثاً مع كلوريد الصوديوم بوسط خالي من الماء.
H S O 3 O N O + N a C l ⟶ N O C l + N a H S O 4 https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d12aa33649e9e92ee5b2fcb55f34d457fff8c5ab
بطريقة أخرى يمكن إجراء تفاعل التحضير بتمرير ثنائي أكسيد النتروجين في عمود حاوِ على كلوريد البوتاسيوم:
K C l + 2 N O 2 ⟶ K N O 3 + N O C l https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/275b577b465b854e5a65aa5c8ee6986b371020ba
أو من تفاعل غاز الكلور عند الدرجة − 50 °س مع أحادي أكسيد النتروجين:
2 N O + C l 2 ⟶ 2 N O C l https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdad3b348977d775cec6362a5041b022999b7087
أو بتفاعل نتريت الصوديوم مع غاز كلوريد الهيدروجين:
N a N O 2 + 2 H C l ⟶ N O C l + N a C l + H 2 O https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d5e01e8d5f5484b44f655ed9aeaed9fd9822622
الخواص
يوجد كلوريد النتروزيل على هيئة غاز، له صفات مؤكسدة قوية، كما يعد من الكواشف المحبة للإلكترونات. يتفاعل المركب بشكل فوري مع الماء بتفاعل حلمهة.
للمركب بنية جزيئية منحنية، تكون زاوية الرابطة فيها O–N–Cl مقدار 113°؛ حيث توجد فيها رابطة مضاعفة بين ذرتي الأكسجين والنتروجين، وطول الرابطة فيها يبلغ 1.14 أنغستروم (Å)؛ بالإضافة إلى رابطة أحادية بين ذرتي الكلور والنتروجين يبلغ طولها 1.98 Å.
الاستخدامات
في الاصطناع العضوي يستخدم كلوريد النتروزيل في تحضير كابرولاكتام الذي يعد مركب طليعي لتحضير نايلون 6؛ كما يضاف إلى الألكينات لتحضير α-كلورو الأكسيمات. كما يضاف أيضاً إلى الكيتينات للحصول على مشتقات النتروزيل
H2C=C=O + NOCl → ONCH2C(O)Cl
كما يخضع أكسيد البروبيلين إلى تفاعل إضافة إلكتروفيلية مع NOCl ليعطي مشتقات α-كلورونتريتو الألكيل.
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/74/Electrophilic_addition_of_NOCl_to_propylene_oxide. png
والذي يحول الأميدات إلى مشتقات 'N-نتروزو.
يتفاعل NOCl أيضاً مع الأمينات الحلقية ويحولها إلى الألكينات، فمثلاً يتفاعل مع مركب أزيريدين ليعطي الإيثين وأكسيد النتروز وكلوريد الهيدروجين.
يتميز بكونه من المؤكسدات القوية، وهو كاشف محب للإلكترونات.
التحضير
يتشكل غاز كلوريد النتروزيل كناتج ثانوي أثناء عملية تحضير الماء الملكي:
H N O 3 + 3 H C l ⟶ N O C l + 2 C l + 2 H 2 O https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c2d26ce5883703509c4bbf811b7279d2a552838
يمكن التحضير بشكل نقي في المختبر من تفاعل نتروزيل حمض الكبريتيك المحضر حديثاً مع كلوريد الصوديوم بوسط خالي من الماء.
H S O 3 O N O + N a C l ⟶ N O C l + N a H S O 4 https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d12aa33649e9e92ee5b2fcb55f34d457fff8c5ab
بطريقة أخرى يمكن إجراء تفاعل التحضير بتمرير ثنائي أكسيد النتروجين في عمود حاوِ على كلوريد البوتاسيوم:
K C l + 2 N O 2 ⟶ K N O 3 + N O C l https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/275b577b465b854e5a65aa5c8ee6986b371020ba
أو من تفاعل غاز الكلور عند الدرجة − 50 °س مع أحادي أكسيد النتروجين:
2 N O + C l 2 ⟶ 2 N O C l https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdad3b348977d775cec6362a5041b022999b7087
أو بتفاعل نتريت الصوديوم مع غاز كلوريد الهيدروجين:
N a N O 2 + 2 H C l ⟶ N O C l + N a C l + H 2 O https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d5e01e8d5f5484b44f655ed9aeaed9fd9822622
الخواص
يوجد كلوريد النتروزيل على هيئة غاز، له صفات مؤكسدة قوية، كما يعد من الكواشف المحبة للإلكترونات. يتفاعل المركب بشكل فوري مع الماء بتفاعل حلمهة.
للمركب بنية جزيئية منحنية، تكون زاوية الرابطة فيها O–N–Cl مقدار 113°؛ حيث توجد فيها رابطة مضاعفة بين ذرتي الأكسجين والنتروجين، وطول الرابطة فيها يبلغ 1.14 أنغستروم (Å)؛ بالإضافة إلى رابطة أحادية بين ذرتي الكلور والنتروجين يبلغ طولها 1.98 Å.
الاستخدامات
في الاصطناع العضوي يستخدم كلوريد النتروزيل في تحضير كابرولاكتام الذي يعد مركب طليعي لتحضير نايلون 6؛ كما يضاف إلى الألكينات لتحضير α-كلورو الأكسيمات. كما يضاف أيضاً إلى الكيتينات للحصول على مشتقات النتروزيل
H2C=C=O + NOCl → ONCH2C(O)Cl
كما يخضع أكسيد البروبيلين إلى تفاعل إضافة إلكتروفيلية مع NOCl ليعطي مشتقات α-كلورونتريتو الألكيل.
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/74/Electrophilic_addition_of_NOCl_to_propylene_oxide. png
والذي يحول الأميدات إلى مشتقات 'N-نتروزو.
يتفاعل NOCl أيضاً مع الأمينات الحلقية ويحولها إلى الألكينات، فمثلاً يتفاعل مع مركب أزيريدين ليعطي الإيثين وأكسيد النتروز وكلوريد الهيدروجين.